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소방설비기사(전기분야) · 2017년 · 4회 · 필기

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시험지 모드

11.

이산화탄소 20g은 몇 mol인가?

① 0.23

② 0.45

③ 2.2

④ 4.4

핵심 해설

이산화탄소 \(CO_2\)의 분자량은 \(12+16\times2=44\)입니다. 따라서 \(20\div44\approx0.45\,mol\)이므로 정답은 0.45입니다.

학습 포인트

이 문항은 물질량 계산에서 질량과 분자량의 관계를 적용하는 문제입니다. 이산화탄소의 분자량 44를 사용하여 mol 수를 계산하는 능력은 소화약제량, 가스농도, 연소생성물 계산의 기본입니다.

선지별 해설

이산화탄소의 분자량은 탄소 12와 산소 16 두 개를 합하여 44입니다.
물질량은 \(n=m/M\)이므로 \(20g\div44g/mol\)로 계산합니다.
계산값은 약 \(0.45mol\)이므로 정답은 ②입니다.
① [X] 0.23은 20g을 약 88g/mol로 나눈 값에 가까워 \(CO_2\)의 분자량 44를 적용한 결과와 다릅니다.
② [O] 0.45는 \(20\div44\)의 결과와 일치하므로 적절합니다.
③ [X] 2.2는 분자량 44를 나누는 대신 다른 비율을 적용한 값으로 20g의 이산화탄소 물질량보다 큽니다.
④ [X] 4.4는 20g의 \(CO_2\)가 가질 수 있는 mol 수와 크게 맞지 않으며 분자량 계산과 일치하지 않습니다.

암기 팁

\(CO_2\) 분자량 44는 소방원론 계산에서 자주 활용됩니다. 질량이 주어지면 ‘질량 ÷ 분자량’을 바로 적용하시면 됩니다.

맞춤 꼼수

20g은 44g보다 작으므로 1mol보다 작은 선택지만 검토하시면 됩니다. 0.45가 자연스럽게 남습니다.

AI로 작성된 해설입니다.

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