표준상태에서 11.2L의 기체질량이 22g이었다면 이 기체의 분자량은 얼마인가? (단, 이상기체를 가정한다.)

① 22

② 35

③ 44

④ 56

핵심 해설

표준상태에서 22.4L는 1mol이므로 11.2L는 0.5mol입니다. 22g이 0.5mol이므로 분자량은 \(22/0.5=44\)입니다. 따라서 PDF 답안표 기준 정답은 ③ ‘44’입니다.

학습 포인트

이 문항은 표준상태 기체 몰부피와 분자량을 평가합니다. 표준상태에서 22.4L는 1mol이므로 11.2L는 0.5mol입니다. 22g이 0.5mol이므로 분자량은 \(22/0.5=44\)입니다. 이 지식은 소방설비의 설계, 점검, 유지관리 또는 화재안전 법규 적용에서 정확한 판단을 위해 중요합니다.

선지별 해설

이 문항의 핵심은 표준상태 기체 몰부피와 분자량입니다.
적용해야 할 기준은 다음과 같습니다. 표준상태에서 22.4L는 1mol이므로 11.2L는 0.5mol입니다. 22g이 0.5mol이므로 분자량은 \(22/0.5=44\)입니다.
따라서 최종적으로 선택해야 할 답은 ‘44’이며 정답은 ③입니다.
① [X] 이 선택지는 계산값 또는 기준 수치와 일치하지 않습니다. 표준상태에서 22.4L는 1mol이므로 11.2L는 0.5mol입니다. 22g이 0.5mol이므로 분자량은 \(22/0.5=44\)입니다. 정답으로 제시된 값은 ‘44’이므로 ‘22’은 문제 조건과 맞지 않습니다.
② [X] 이 선택지는 계산값 또는 기준 수치와 일치하지 않습니다. 표준상태에서 22.4L는 1mol이므로 11.2L는 0.5mol입니다. 22g이 0.5mol이므로 분자량은 \(22/0.5=44\)입니다. 정답으로 제시된 값은 ‘44’이므로 ‘35’은 문제 조건과 맞지 않습니다.
③ [O] 이 선택지는 계산값 또는 법정 수치와 일치합니다. 표준상태에서 22.4L는 1mol이므로 11.2L는 0.5mol입니다. 22g이 0.5mol이므로 분자량은 \(22/0.5=44\)입니다. 따라서 ‘44’이 문제 조건에 맞습니다.
④ [X] 이 선택지는 계산값 또는 기준 수치와 일치하지 않습니다. 표준상태에서 22.4L는 1mol이므로 11.2L는 0.5mol입니다. 22g이 0.5mol이므로 분자량은 \(22/0.5=44\)입니다. 정답으로 제시된 값은 ‘44’이므로 ‘56’은 문제 조건과 맞지 않습니다.

암기 팁

표준상태에서 11.2L는 0.5mol이라는 점을 기억하시면 계산이 빠릅니다.

맞춤 꼼수

22.4L의 절반이 11.2L이므로 질량 22g을 두 배 하여 44를 구하시면 됩니다.

AI로 작성된 해설입니다.

← 이전 문제 다음 문제 →

← 이전 문제

다음 문제 →